怎样判断离子方程式的正误

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  • 发布时间:2019-07-09
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简介 【初中化学实验论文】判断离子方程式的正误是一种常考题型,其正误的判断可根据书写离子方程式的几个标准加以考虑,看是否违背了什么原理或规则。 1.客观性原理:反应的生成物必须正确。 这

怎样判断离子方程式的正误

【初中化学实验论文】判断离子方程式的正误是一种常考题型,其正误的判断可根据书写离子方程式的几个标准加以考虑,看是否违背了什么原理或规则。 1.客观性原理:反应的生成物必须正确。

这是书写化学方程式必须遵守的基本原则。

如铁与稀盐酸反应,写成Fe+2H+=Fe3++H2↑就错了,因为该反应只能生成Fe2+;又如K2S的水解,写成S2#61485;+2H2OH2S+2OH#61485;也错了,因为S2#61485;是分步水解,第一步只能生成HS#61485;。 由于中学化学里讲的是水溶液中的离子反应,故不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。 如铜与浓硫酸的反应,浓硫酸中水只有约2%,硫酸大部分都未电离,得到的硫酸铜也不是处于溶解电离状态,不能写成离子方程式。

同理,铵盐(固体)与碱(固体)反应制氨气,氯化钠固体与浓硫酸反应制氯化氢,硝酸钠固体与浓硫酸反应制硝酸等,都不能写离子方程式。 这也可以看作是违背了客观性原理。

2.等量性原理,即质量守恒定律:反应前后各种元素的原子个数应该相等。 违背这种原理的考题一般较少。

3.等电性原理,即电荷守恒定律:反应前后离子的电荷数应该相等。

这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。

如Fe+Fe3+=2Fe2+,Fe2++Cl2=Fe3++2Cl#61485;,Al+2H+=Al3++H2↑,都违背了等电性原理。 4.书写规则:只有易溶于水的强电解质(即易电离的物质)才能写离子形式,其余物质,包括沉淀(即难溶物)、气体(即挥发性物质)、弱电解质(即难电离的物质)、非电解质和单质都应写原式。 如把H2S、FeS、CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4等写成离子形式,把H2O写成2H++O2#61485;;把盐酸、稀硝酸和稀硫酸写成分子式,这些都违背了书写规则。 对于微溶物,到底应该写离子形式还是化学式,总的原则是:清离浑分,左离右分。 譬如,澄清石灰水参加反应就该写成离子形式,若是石灰桨或石灰乳就应写化学式;若是未写明清浊,则微溶物作为反应物时写离。